Saviez-vous que les isotopes...

Saviez-vous que les isotopes...

... désignent des atomes de la même matière mais de masse atomique (quantité de matière) différente. Cette différence de masse vient de la différence de composition du noyau. Celui-ci est composé de protons (chargé positivement) et de neutrons (neutres). C’est le nombre de proton qui va déterminer de quel élément il s’agira : un isotope aura donc toujours le même nombre de protons. Pour avoir une différence de masse atomique, c’est donc le nombre de neutron qui va varier. Par exemple, le carbone aura toujours 6 protons mais il peut compter de 6 à 8 neutrons. Comme il s’agit du même atome, ils ont des propriétés chimiques identiques mais certaines propriétés physiques, peuvent-elles différer complètement d’un isotope à l’autre. Reprenons le carbone : avec 8 neutrons, on arrive au fameux Carbone 14 (6 protons + 8 neutrons) que l’on utilise pour la datation de produits organiques « récents », qui lui est radioactif alors que le carbone classique (C12) ne l’est pas !

© ahejav / Shutterstock.com

Laisse un commentaire

Tu as des remarques ou des commentaires? Alors complète ce formulaire.

Vous voulez travailler dans la chimie et les sciences de la vie?